? так называются в химии соединения, образующиеся отнятием элементов воды от гидратов или водных окисей, т. е. такого рода тел, в которых присутствуют гидроксильные группы; отнятие это идет таким образом, что каждые два гидроксила дают, соединяясь, частицу воды, а избыточный кислород остается в соединении с тем остатком, к которому ранее примыкали гидроксильные группы. Например, гидрат окиси кальция Ca(ОН) 2 выделяет воду при сильном прокаливании и переходит в окись кальция CaO; одна из гидроксильных групп при этом удаляется и тотчас же присоединяет к себе водород второй группы, тогда как кислородный атом этой последней остается в соединении с кальцием. Тела, содержащие только одну гидроксильную группу, не могут непосредственно давать ангидридов. Это становится возможным только в том случае, когда во взаимодействие вступают две частицы такого соединения. Например, азотная кислота NO 2 OH переходит в ангидрид таким образом, что при отнятии воды из одной частицы уходит гидроксильная группа, а из другой ? водородный атом. Остающийся атом кислорода этой последней группы связывает оба остатка в новую частицу NO 2 O-O 2 N, так называемый азотный ангидрид. Гидраты, содержащие более двух гидроксильных групп, могут терять их или все сразу, или по частям. Так, гидрат окиси железа Fe 2 (OH) 6 может дать или нормальный продукт ? безводную окись железа Fе 2 О 3 , или же такого рода соединение, где часть гидроксильных групп осталась нетронутой, напр. Fе 2 О 2 (ОН) 2 ; последние формы соединений зовутся неполными ангидридами , или ангидрогидратами. Одна частица борной кислоты В(ОН) 3 может дать один ангидрогидрат ВО(ОН), тогда как две частицы той же кислоты дают борный ангидрид В 2 О 3 = ВОООВ, в котором кислородный атом является связующим звеном обоих остатков от каждой частицы борной кислоты. Образование ангидридов имеет место не только для неорганических, но очень часто также и для органических соединений. Так, две частицы одноосновной уксусной кислоты С 2 Н 3 O-ОН дают уксусный ангидрид
а одна частица двухосновной янтарной кислоты C 2 H 4 (СООН) 2 ? янтарный ангидрид
обыкновенный (серный) эфир С 4 Н 10 О является также ангидридом С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 этильного алкоголя С 2 Н 5 ОН; случай, аналогичный образованию янтарного ангидрида, будет представлять образование, напр., окиси этилена
из двухатомного спирта, этиленового гликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 . Вследствие громадного разнообразия форм органических соединений, заключающих гидроксильные группы, является возможность образования не только полных и неполных ангидридов или ангидрогидратов, но также целых обширных классов смешанных ангидридов , происходящих на счет выделения воды из гидроксильных групп различного характера (алкогольного или кислотного); примером такого рода соединений могут служить для одноатомных соединений сложные эфиры, для двухатомных (алкогольных кислот) ? особая форма их, лактоны; укажем на уксусный эфир
происходящий выделением воды на счет гидроксилов алкоголя и кислоты, их наипростейший лактон, получающийся из ?-оксимасляной кислоты CH 2 OH-CH 2 -CH 2 -COOH, причем вода выделяется одновременно из алкогольного и кислотного гидроксилов, а остающийся кислородный атом связывает образующиеся остатки в бутиролактон
Некоторые гидраты до такой степени непрочны и так легко при обыкновенных условиях распадаются на воду и ангидрид, что их существование допускается только на основании соответствующих им производных. Так, можно допускать существование гидрата С(ОН 4 ), или ортоугольной кислоты, а также и гидрата той же кислоты СО(ОН) 2 ; но оба эти гидрата в момент выделения тем или другим путем из соответственных соединений распадаются на воду и угольный ангидрид СО 2 ; столь же непрочен и гидрат SO(OH) 2 , или сернистая кислота, в свободном состоянии распадающаяся на воду и сернистый ангидрид SO 2 . Гидрат кремневой кислоты Si(OH) 4 , высушенный при 100¦, переходит в ангидрид SiO 2 . Ортофосфорная кислота РО(ОН) 3 при самом сильном прокаливании дает только ангидрогидрат РОО(ОН), тогда как едкое кали КОН остается без изменения при всякой температуре.