(хим.) или нитрозо- , а также нитропруссиды ? замечены впервые Л. Гмелином. Если растворить желтую соль (см.) в разведенной азотной кислоте [Берут (Wild) 8 весов. частей желтой соли в порошке, обливают 12 ч. воды и прибавляют 15 ч. азотной кислоты уд. в. 1,24] и подвергнуть этот раствор слабому нагреванию, то выделяется циан, синильная кислота, углекислый газ, азот; раствор содержит азотно-кислые калий и железо и нитропруссидный калий K 2 FeC 5 N 5 (N O); так как эта соль дурно кристаллизуется, то прибавляют избыток соды и извлекают спиртом, который растворяет только натриевую соль, хорошо кристаллизующуюся в больших рубиново-красных кристаллах ромбической системы и обладающую составом Na 2 FeC 5 N 5 (NO) + 2 Н 2 O (Жерар). Из этой соли двойным разложением можно получить другие соли, а из Ag 2 FeC 5 N 5 (NO), действием соляной кислоты, или из BaFeC 5 N 5 .NO, действием серной, и нитропруссидную кислоту H 2 FeC 5 N 5 .NO, которая выделяется из водного раствора при испарении на холоде в темно-красных расплывчатых кристаллах. Эта кислота, получается также (Гадов, Штэделер) при действии азотистой кислоты на железисто-синеродисто-водородную в следующие две фазы:
При действии амальгамы натрия на раствор
получен (К. А. Гофман, 1895) амидопруссидный натрий
, который кристаллизуется с 2 1 / 2 H 2 O в виде янтарно-желтых призм; окислителями и при действии NO и HNO 2 эта соль превращается обратно в Na 2 C 5 N 5 (NO). Нитропруссидный натрий есть реактив на сернистые калий, натрий и пр. (но не на сероводород ? нужно прибавить NaOH или NH 3 ), и притом очень чувствительный ? растворы окрашиваются в красивый пурпурово-синий цвет; окрашивание очень непостоянно.
С. Колотов. ?.