энергия в термодинамике, избыток энергии в тонком слое вещества у поверхности соприкосновения тел (фаз) по сравнению с энергией вещества внутри тела. Полная П. э. складывается из работы образования поверхности, т. е. работы, необходимой для преодоления сил межмолекулярного (или межатомного) взаимодействия при перемещении молекул (атомов) из объёма фазы в поверхностный слой , и теплового эффекта, связанного с этим процессом. В соответствии с термодинамическими зависимостями удельная полная П. э.
u s+ q s -,
где s - удельная свободная П. э., тождественно равная для подвижных жидкостей поверхностному натяжению , q - скрытая теплота (связанная энергия) единицы площади поверхности, Т - абсолютная температура и - удельная поверхностная энтропия , имеющая обычно отрицательную величину. Свободная П. э. с ростом температуры уменьшается, тогда как полная П. э. неполярных (неассоциированных) жидкостей остаётся постоянной, а полярных - несколько возрастает. Так, для воды при 0, 20 и 100 |С значения u соответственно равны 117, 120 и 129 мдж/м2 или эрг/см2. С приближением к критической температуре различие в составе и свойствах контактирующих фаз сглаживается, поверхность раздела фаз исчезает и П. э. обращается в нуль. П. э. влияет на многие физико-химические свойства твёрдых тел и жидкостей. Особенно возрастает её роль в высокодисперсных коллоидных системах , где поверхность раздела фаз предельно велика.
Лит. см. при ст. Поверхностное натяжение и Поверхностные явления .
Л. А. Шиц.