соли хлористой кислоты сHClO2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например:
2ClO2 + 2NaOH + H2O2 2NaClO2 + 2H2O + O2.
Х. в кислой среде - хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.
Из Х. применение находит Х. натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0|С); 50,7 (37,4|C); 56,3 (70|C); ниже 37,4|C образует кристаллогидрат NaClO2×3H2O. Выше 100|C Х. натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида . При взаимодействии с хлором Х. натрия образует ClO2 и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах - для получения ClO2.
Лит. см. при ст. Хлор .