(от лат. sulphur, sulfur - сера), соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H2S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M2S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М - одновалентный металл.
С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H2S.
С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H2S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.
С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb2S3, жёлтого SnS2). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.
Многие элементы образуют полисульфиды общей формулы M2Sx. Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных С. Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К, NH4+, Са, Sr, Ва.
С. получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H2S или (NH4)2S; 3) взаимодействием гидроокисей с H2S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.
Многие С. имеют большое практическое значение: Na2S, CaS, BaS - в кожевенном производстве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария - в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; PbS, CdS, ZnS и др. - полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и некоторых др. С. - полупроводниковые лазерные материалы; С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS - основа люминофоров; MoS2 - твёрдая смазка; (NH4)2S - важный реактив в качественном химическом анализе; FeS2 - сырьё для производства серной кислоты .
И. К. Малина.