метод анализа, метод химического качественного анализа смеси ионов металлов (главным образом катионов) в водных растворах. Метод основан на неодинаковой растворимости хлоридов, гидроокисей, карбонатов и сульфидов металлов.
С. м. а. предполагает классификацию ионов металлов, представленную в таблице. Существуют и другие классификации ионов металлов. Применяя т. н. групповые реагенты - осадители (HCl, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3), последовательно разделяют сложную по составу смесь ионов металлов на пять аналитических групп.
Ход систематического анализа следующий: добавлением HCl выделяют ионы V группы. Из фильтрата (pH около 3) осаждают катионы IV группы пропусканием H2S. Затем действием избытка (NH4)2S переводят в осадок катионы III группы. Оставшуюся в растворе смесь катионов II и I групп разделяют прибавлением раствора (NH4)2CO3. После этого каждую группу катионов разделяют на подгруппы и обнаруживают ионы химическими реакциями.
С. м. а. применяется для предварительной идентификации неизвестного по составу вещества с целью выбора наиболее рационального пути его количественного анализа. Количественный С. м. а. иногда используется при анализе сложных по составу материалов.
Аналитичес-
кая группа
Состав группы
Групповой реагент
Растворимость солей
I
К+, Na+, и др.
Нет
Растворимы
II
Ва2+, Sr2+, Ca2+ и др.
(NH4)2 СО3
Сульфиды растворимы, карбонаты практически нерастворимы в воде
III
AI3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Co2+ и др.
(NH4)2 S
Сульфиды (или гидроокиси) растворимы в разбавленных кислотах
IV
1-я подгруппа: Cu2+, Cd2+, Bi3+, Pb2+ и др.
Н2S (в присутствии HCl)
Сульфиды нерастворимы в (NH4)2Sn, разбавленных кислотах
2-я подгруппа: As (III), As (V), Sb (III), Sn (II) и др.
то же
Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах, растворимы в (NH4)2Sn
V
Ag+, [Hg2]2+, Cu (ll) и др.
HCl
Хлориды мало растворимы в воде и разбавленных кислотах
Лит.: Алексеев В. Н., Курс качественного химического полумикроанализа, 5 изд., М., 1973.
А. И. Бусев.