Значение ЭТИЛ ЙОДИСТЫЙ в Энциклопедии Брокгауза и Ефрона

ЭТИЛ ЙОДИСТЫЙ

C 2 H 5 I ? йодистый Э., жидкость, температура кипения 72,34¦; D 14,5 = 1,9444. Свежеприготовленный йодистый Э. бесцветен, при стоянии буреет и разлагается с выделением свободного йода. Обладает сильным эфирным запахом. Загорается трудно. Зажженный, горит с выделением фиолетовых паров. Известны следующие случаи образования йодистого Э.: 1) при действии HI на этиловый спирт; 2) при действии металлического йода на этиловый спирт, в присутствии красного фосфора. Последний способ применяется для получения йодистого Э. в лабораторной практике. На 1 часть красного фосфора, помещенную в колбочке, наливают 5 частей этилового спирта и постепенно, небольшими порциями, добавляют 10 частей йода. Смесь оставляют в холодной воде до следующего дня и затем, для окончания реакции, нагревают на водяной бане с обратно поставленным холодильником. Отгоняют образовавшийся йодистый Э. и обрабатывают его водой в делительной воронке для удаления спирта и несколькими каплями раствора кислого сернистокислого натра для удаления йода. Йодистый Э. сушат зерненным хлористым кальцием и перегоняют. Йодистый Э. осаждает серебро из растворов уже на холоде. Весьма склонен к обменным разложениям с аммиачными, серебряными и другими металлическими солями. Бром вытесняет йод из йодистого Э., причем получается бромистый Э. Такое же действие на йодистый Э. оказывает Cl. HCl не действует на йодистый Э. При действии на C 2 H 5 I избытка HI образуется этан. Азотная и серная кислоты выделяют из йодистого Э. свободный йод. Серебро отнимает у йодистого Э. йод, причем образуется бутан, по уравнению: 2C 2 H 5 I + 2Ag = 2AgI + C 4 H 10 . Йодистый Э., нагретый с водой до 150¦, образует этиловый эфир. При нагревании йодистого Э. с избытком спиртового едкого кали образуется этиловый спирт и небольшое количество этилена. Известно соединение йодистого Э. с сернистым водородом ? C 2 H 5 I.2H 2 S.23H 2 О, являющееся в виде правильных октаэдров. Йодистый Э., пропущенный через трубку, нагретую до температуры красного каления, разлагается на водород, этилен, йодистый этилен и свободный йод. Хромовая кислота окисляет йодистый Э., причем образуется свободный йод и уксусная кислота. Замечательно для йодистого Э. отношение к ртути, так как реакция здесь зависит от световых условий ? на прямом свету реакция идет следующим образом: 2C 2 H 5 I + Hg = HgI 2 + C 2 H 4 + C 2 H 6 . На рассеянном же свету образуется соединение такого состава C 2 H 5 HgI. Для йодистого Э. является в высшей степени характерным его отношение ко многим, преимущественно тяжелым металлам. Многие металлы соединяются с йодистым этилом на холоде или на прямом солнечном свету. Реакции эти происходят более или менее легко. При этом металл соединяется частью с йодом, частью с радикалом. Очень часто образовавшиеся металлоорганические соединения присоединяют к себе йод или неразложившийся еще йодистый Э. и образуют новые, более сложные соединения.

Н. Сум. ?.

Брокгауз и Ефрон. Энциклопедия Брокгауза и Ефрона. 2012