(в термодинамике и химии), независимые компоненты, химически индивидуальные вещества, из которых состоит термодинамическая система.
К. называют не общее число составляющих систему веществ, а такое их число, которое достаточно для выражения состава любой фазы системы. Так, в системе из окиси кальция CaO и двуокиси углерода СО2 образуется соединение - углекислый кальций по реакции CaO + CO2 Û CaCO3. В этой системе за независимые К. можно принять CaO и CO2 , а CaCO3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом за К. можно принять CaO и CaCO3, а CO2 считать продуктом термической диссоциации CaCO3.
Для К. характерно то, что масса каждого из них в системе не зависит от массы других (К. можно независимо вводить в систему и выделять из неё). Поэтому в химических системах, в которых составляющие вещества вступают в химические реакции, число К. определяется разностью между числом составляющих веществ и числом независимых химических реакций, могущих идти в системе. Систему, в которой вещества не реагируют друг с другом, называют физической (например, жидкая смесь бензол - глицерин), для неё число К. равно числу составляющих веществ. В зависимости от числа К. различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные ( двойные системы ) , трёхкомпонентные (тройные системы) и многокомпонентные (см. Фаз правило ) . Понятие К. было введено в 1875-76 американским физиком Дж. У. Гиббсом .
Лит.: Гиббс Дж. В., Термодинамические работы, пер. с англ., М. - Л., 1950, с. 95, 104-05; Курс физической химии, под общей ред. Я. И. Герасимова, т. 1, М., 1969, с. 331; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. - Л., 1947, с. 43.