(от греч. amphoteros - и тот и другой), способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства; амфотерные вещества иногда называют амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов. Так, Al(OH)3 в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:
В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований - как кислота:
Типичное амфотерное соединение - вода:
Степень амфотерности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева . В современной теории кислот и оснований понятие А. сохраняет своё значение, однако трактуется несколько сложнее (см. Кислоты , Основания ) .
Пример органических амфолитов - аминокислоты , содержащие основную группу -NH2 и кислотную -COOH.