окислы, химические соединения свинца с кислородом: Pb2O, PbO, PbO2, Pb3O4 и Pb2O3. Техническое значение имеют окись PbO, двуокись PbO2 и ортоплюмбат свинца (II) (т. н. сурик) Pb3O4. PbO имеет 2 кристаллической модификации: жёлто-красную тетрагональную a (массикот) и жёлтую ромбическую b (глёт), температура перехода 587 |С. Обе они малорастворимы в воде (0,11 и 0,05 г в 1 л при 25 |С). температура плавления 836 |С. PbO - амфотерный окисел (см. Амфотерность ) с преобладанием основных свойств. Получают PbO окислением расплавленного Pb кислородом воздуха, а также термическим разложением его гидроокиси, карбоната или нитрата. При нагревании на воздухе (до 400-500 |С) PbO превращается в Pb3O4 - тетрагональные кристаллы красного цвета. PbO2 - коричневые тетрагональные кристаллы. Получают PbO2 при взаимодействии сурика и азотной кислоты. Двуокись свинца - сильный окислитель. При растирании с нею порошкообразная сера или красный фосфор воспламеняются уже при комнатной температуре.
PbO применяют для изготовления свинцовых стекол и глазурей, PbO2 - как окислитель в химической промышленности и в производстве свинцовых аккумуляторов, Pb3O4 - для изготовления красок, предохраняющих металлы от коррозии.
Лит. см. при ст. Свинец .