окислы, соединения азота с кислородом. Известны N2O, NO, N2O3 , NO2 (и его димер N2O4), N2O5; есть сведения о существовании NO3, не выделенного в свободном состоянии. При высокой температуре в пламени вольтовой дуги, а в природе - при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, которая при охлаждении переходит в NO2. Другие А. о. получают косвенным путём. N2O5 - твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.
Закись азота N2O - бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N2O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название - веселящий газ). Плотность при 0|С и 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст. ) 1,9804 кг/м3,t кип - 89,5|С, t пл - 102,4|С. 1 объём N2O при 5|C растворяет 1,048 объёма N2O. Химически N2O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500|C разлагается: 2N2O 2N2 + O2; поэтому при повышенных температурах действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N2O термическим разложением нитрата аммония: NH4NO3N2O+ 2H2O. В медицине служит для общей анестезии.
Окись азота NO - бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO2. Плотность при 0|С и 101 325 н/м2 (760 мм рт ст ) 1,3402 кг/м3, t кип-151,8|С, t пл - 163,6|С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме H2Oпри 0|С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOCI. Получают NO действием разбавленной азотной кислоты на некоторые металлы, например: 3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO. Окись азота - важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты .
Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N2O3 - в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0|С:
Около 3,5|С кипит с разложением, при 25|C содержит только 10% недиссоциированного N2O3. При низкой температуре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении - светло-голубой массы с tпл - 102|С. С водой образует азотистую кислоту : N2O3 + H2O 2HNO2, со щелочами - соли (см. Нитриты ).N2O3 получают по реакции: N2O4+ 2NO 2N2O3; практического применения не находит.
Двуокись азота NO2 - бурый газ с удушливым запахом, при 21,15|C - буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N2O4 , tотв -11,2|С. Взаимодействует с водой с образованием азотной кислоты и окиси азота: 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота - сильный окислитель; в токе NO2 энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В промышленности NO2 получают окислением NO при производстве азотной кислоты, в лаборатории - термическим разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO3)2 2PbO + O2 + 4NO2. Применяют NO2 как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений).
Азотный ангидрид (пятиокись азота) N2O5 - бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную кислоту: N2O5 +Н2O 2HNO3, со щелочами образует соли - нитраты . В лаборатории получают по реакции: 2HNO3 + P2O5 N2O5+ 2HPO3. Практического применения не находит. Все А. о. физиологически активны.
Лит. см. при ст. Азот , Азотная кислота .