кислорода, соединения, содержащие связь О-F, например дифторид OF2, монофторид (диоксофторид) O2F2, нитрат фтора FNO3, перхлорат фтора FClO4. Фтор с кислородом образует в тлеющем разряде смесь стабильных радикалов F-O-O и атомов фтора; при конденсации этой смеси при -96|С образуются высшие фториды кислорода - O2F2, O3F2 и др., стабильные лишь при низких температурах.
Все Ф. к. обладают сильной окислительной способностью.
Дифторид кислорода, OF2 - бесцветный газ с резким специфическим запахом, сильно токсичен; плотность 1,521 г/см3 при - 145|С, t пл - 224|С, t kип - 145|С. OFa медленно разлагается на элементы при температуре около 200|С. Чистый дифторид кислорода не взрывается. Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий OF2 неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне. По химическим свойствам OF2 - сильный окислитель; он фторирует металлы при слабом нагревании; с водой, водородом, галогенами реагирует со взрывом при инициировании искрой или при нагревании. OF2 получается фторированием водного раствора едких натра или кали: 2F2 + 2NaOH OF2 + 2NaF + H2O, а также электролизом водного раствора HF.
Монофторид кислорода, диоксофторид, оксид фтора, O2F2 - соединение нестабильно. При взаимодействии с льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания ) образует соли диоксигенильного катиона O2+, например: O2F2 + SbF5 O2SbF6 + 1/2F2. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре - 196|С. Применяют в лаборатории как сильный фторирующий и окисляющий агент.
Лит. см. при ст. Фтор .
А. В. Панкратов.