точка, точка на диаграмме состояния , соответствующая критическому состоянию . К. т. двухфазного равновесия жидкость - пар является конечной точкой на кривой равновесия и характеризуется критическими значениями температуры Тк, давления рк и объёма Vк (табл.). К. т. представляет собой частный случай точки фазового перехода и характеризуется потерей термодинамической устойчивости по плотности или составу вещества. По одну сторону от К. т. вещество однородно (обычно при Т > Тк ) , а по другую - расслаивается на фазы. У смесей или растворов следует различать К. т. равновесия жидкость - пар и К. т. равновесия фаз различного состава, находящихся в одном агрегатном состоянии (жидкость - жидкость, газ - газ). В связи с этим К. т. смесей (растворов) дополнительно характеризуется критической концентрацией хк. В результате увеличения числа параметров, определяющих состояние системы, у смесей имеется не К. т., а критическая кривая, точки которой различаются значениями Тк, рк, Vк и хк. В окрестности К, т. наблюдаются критические явления . Параметры критической точки жидкость - пар некоторых веществ
Вещество
Тк, К
рк,
атм *
Vк×106,
м3/моль
Гелий
5,3
2,26
57,8
Водород
33,0
12,8
61,8
Кислород
154,8
50,1
74,4
Азот
126,2
33,5
90,1
Двуокись углерода
304,2
72,9
94,0
Пропан
369,9
42,0
200
Спирт (этиловый)
516,3
63,0
167
Бром
584
102
144
Вода
647
218,3
56
Иод
785
116
-
Сера
1313
116
-
Ртуть
1750
1500
44
Цезий
2030
115
332
* 1 amм 1,01×105 н/м2.