? такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. ? Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов ( амиды собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH 2 ; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ацетамид CH 3 CONH 2 , для щавелевой ? оксамид
для янтарной ? сукцинамид C 2 H 4
и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., диaцeтaмид ? (CH 3 CO) 2 NH и триацетамид (СН 3 СО) 3 N, а также и этилацетамид СН 3 СО 2 NH(C 2 H 5 ) или этилдиацетамид (СН 3 СО) 2 N(C 2 H 5 ) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие кислые амиды способны давать соли и называются аминовыми кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает оксаминовая кислота
а янтарной ? сукцинаминовая
. Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые имиды , напр. оксимид (CO) 2 NH, сукцинимид
. Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые амидокислоты. Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (т. е. в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются амидокислотами. Простейшим представителем амидокислот является амидоуксусная кислота
известная также под названием гликокола , или глицина ; сюда же относятся аланин (см. это сл.), амидопропионовая кислота, лейцин , или амидокапроновая
и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр.
хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH 2 (NH 2 )CO 2 ] 2 Cu ? медная соль гликокола. Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. саркозин , или метилгликокол
,
гиппуровая кислота, или бензоилгликокол
Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.