УРАВН́ЕНИЕ СОСТОЯНИЯ, термич. У.с. выражает связь между давлением р , темп-рой Т и удельным объёмом v (или плотностью r) гомогенного в-ва в состоянии равновесия: f ( р , Т , v )=0. Калорич. У.с. выражает зависимость к.-л. калорич. величины (внутр. энергии, энтальпии, энтропии и т.п.) от термодинамич. параметров, напр. от р и Т или v и Т. Из У.с. для разл. агрегатных состояний наиб. обоснованы У.с. для газов. У.с. моля идеального газа: р = RT / v , где R - газовая постоянная (см. Клапейрона уравнение ). Для реальных газов применяют вириальное У.с.:
"> где В 2 , В 3 ...- 2-й, 3-й и т.д. вириальные коэф., отражающие взаимодействие молекул и являющиеся функциями темп-ры (см. также Ван дер Ваальса уравнение ).