(от греч. enthalpo - нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический , характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H ( S, р, N, xl ) , где N - число частиц системы, xi - другие макроскопические параметры системы. Э. - аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением
H U + pV, (1)
где V - объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и xi )имеет вид:
dH TdS + Vdp. (2)
Из формулы (2) можно определить температуру Т и объем системы:
,.
При постоянном давлении (р const.) теплоемкость системы
Эти свойства Э. при р const аналогичны свойствам при постоянном объеме:
, и .
Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Э. Изменение Э. (DН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов ( плавления , кипения и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р const) Э. сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта , нашедшего важное практическое применение при сжижении газов . Термин 'Э.' был предложен Х. Камерлинг-Оннесом .
Д. Н. Зубарев.