состояния, условно принятые термодинамические состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов. Представление о С. с. введено в связи с тем, что простые термодинамические закономерности не описывают достаточно точно поведение реальных веществ, когда количественной характеристикой служит давление р или концентрация с . Термодинамические уравнения для идеальных газов и растворов можно применять к реальным системам, если вместо давления р использовать фугитивность f , а вместо концентрации с - активность а . Отсчёт а и f принято начинать для всех веществ в их С. с.
С. с. газа при каждой температуре - это гипотетическое состояние идеального газа, когда f р 1 и газ обладает свойствами, присущими реальному газу при бесконечно малом давлении. Для жидких и кристаллических индивидуальных веществ в качестве С. с. при каждой температуре принимается их состояние под нормальным давлением. В случае растворов за С. с. для растворителя обычно принимают состояние чистого растворителя, а для растворённого вещества - его состояние в бесконечно разбавленном растворе, когда для него а с (обычно с - мольная доля или молярность; см. Концентрация ). Изменения термодинамических параметров - гиббсовой энергии , энтропии и др. - для какого-либо процесса, вычисляемые с помощью f или а , не зависят от выбора С. с. при условии, что в данном расчёте оно неизменно для всех начальных и конечных состояний. К символам, обозначающим свойства вещества (характеристики процесса) в С. с., добавляется знак градуса как верхний индекс (например, DН|обр - стандартная энтальпия образования какого-либо вещества).
Представления о С. с. широко используются в физической химии. При сравнении термодинамических функций (см. Термодинамика химическая ) и проведении термохимических расчётов (например, на основе Гесса закона ) необходимо, чтобы все тепловые эффекты реакций были отнесены к одинаковым условиям, т.к. они зависят от температуры (в меньшей степени от давления), а для реакций в растворах - от концентрации. В термохимии в качестве С. с. принимают состояние веществ, в котором они находятся при 298,15 К и р 1 атм (760 мм рт. ст. ). Следует отметить, что возможность существования вещества в С. с. не обязательна; так, в расчётах может фигурировать теплота образования газообразной H2O в С. с., хотя подобное состояние, для водяного пара при р 1 атм и 25 С термодинамически невозможно.
Лит.: Карапетьянц М. Х., Химическая термодинамика, 3 изд., М., 1975.