законы, количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т. е.
(1)
где - давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, p 1 - давление насыщенного пара растворителя над раствором, х 2 - мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведёт себя как идеальный газ. Растворы, для которых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех температурах в области существования раствора, часто называются идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести и активности . Для другого закона Рауля, по которому повышение температуры кипения ( t кип) или понижение температуры замерзания ( t к) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:
D t кип Е э ×m , D t к E к m ,(2)
где D t кип - величина повышения t кип и D t к - величина понижения t к, m - моляльная концентрация раствора, а Е э и Ек - т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия ) и криоскопическая (см. Криоскопия ) постоянные растворителя (они приводятся во многих физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам D t кип и D t к.
М. Е. Ерлыкина.