связь, ординарная связь, одинарная связь, химическая ковалентная связь, осуществляемая парой электронов (с антипараллельной ориентацией спинов), движущихся в поле 2 атомных ядер. Например, в молекулах H2, Cl2 и HCl имеется по одной ковалентной связи, образованной взаимодействием неспаренных электронов (находившихся на атомных орбиталях 1 s- 1 s , 3 р- 3 р и1 s- 3 р соответственно). Поскольку эти молекулы двухатомны, химические связи в них двухцентровые. Для указанных молекул можно написать следующие электронные и структурные формулы: Н: Н и Н-Н, Cl: Cl и Cl-Cl, H: Cl и Н-Cl [две точки и валентный штрих (чёрточка) обозначают пару электронов, общую для обоих соединившихся атомов].
Аналогичное описание справедливо для молекул всех насыщенных соединений, у которых число пар валентных электронов равно числу возможных двухцентровых взаимодействий. В таких соединениях все химические связи являются П. с. (с кратностью, равной единице). Пара электронов П. с. в равной степени может иметь и донорно-акцепторное происхождение (см. Донорно-акцепторная связь ). Поэтому, например, изоэлектронные молекула CH4 и ионы и могут быть описаны однотипной структурной формулой
(где Х В-, С и N+ соответственно).
В химических соединениях, в которых среднее число электронов, связывающих каждую пару атомных ядер, не равно двум, могут возникнуть химические связи самой различной кратности - как меньше единицы (соединения с дефицитом электронов), так и больше единицы (соединения с кратными связями ). В этих случаях описание электронного строения молекул обычно требует привлечения наиболее общего метода квантовой химии - молекулярных орбиталей метода .
Е. М. Шусторович.