Значение слова ЦЕРИЙ в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Евфрона

Церий (хим.; Cerium, нем. Сеr; Се = 140, если O = 16) - в виденечистой окиси был впервые (1803) открыт Клапротом в минерале изRiddarhyttan (Швеция), принимавшемся раньше за волчец. Новая окись былавыделена кроме того и почти одновременно еще Берцелиусом с Гизингером,которые назвали металл ее Ц. - от Ceres, имя планеты, - а сам минерал -церитом. В ст. Гадолинитовые металлы "упоминаются и другие минералы,содержащие Ц., в ст. "Церитовые металлы" приведен состав более важныхсиликатов этого рода, разложение которых удается посредством сплавленияс гидросульфатом калия, или при нагревании с крепкой серной кислотой,или даже и с соляной. Чтобы добыть окись Ц. из церита, нагревают его ссерной кислотой, избыток кислоты выпаривают и остаток извлекают холоднойводой (при 0°); прозрачный раствор насыщают сероводородом, фильтруют ииз фильтрата, по прибавлении соляной кислоты, осаждают щавелевойкислотой оксалаты Ц., лантана и дидимия, которые при прокаливаниипревращаются в окиси. Окись Ц. осаждается затем, при кипячении водногораствора сульфатов этих окисей, в виде основного сульфата. В другихслучаях для выделения окиси Ц. из среды прочих редких окисей прибегают кпревращению их, посредством сульфата калия, в двойные соли такогосостава M2(SO4)3.3K2SO4, так как металлы церитовой группы (а именно Ц.лаyтан, дидимий, самарий, дециний, гадолиний) характеризуются почтиполной нерастворимостью в крепком растворе K2SO4 таких двойныхсульфатов, в отличие от металлов гадолинитовых или, лучше, иттриевых (Y,Yb, Er, Ho, Tm, Tr, Sc). Для Ц. известны полуторная окись Се2O3 идвуокись СеO2. 0ни обладают основными свойствами и дают с кислотамисоответствующие два ряда солей. Се2О3 в форме красновато-зеленогопорошка, получается при нагревании его оксалата или карбоната в струеводорода. Белый объемистый осадок гидрата Се2О3 осаждается едким натромиз соляных растворов; он поглощает на воздухе угольный ангидрид икислород, приобретая желтоватый цвет. СеO2, белый или соломенно-желтыйпорошок, остается при осторожном прокаливании солей Ц. и летучихкислородных кислот на воздухе. Желтоватый порошок гидрата СеО2.3Н2Ополучается при действии едкого кали на раствор кислого сульфата этогоокисла, как и при действии хлора на разболтанный в воде гидратполуторной окиси. Если действуют аммиаком на раствор соли двуокиси, тоосадок, ярко-желтый после высушивания при 385°, имеет состав СеO2.2Н2O иначинает терять в весе только при 600°. Гидраты СеO2 растворяются стемно-желтым цветом в соляной кислоте и в крепкой серной; при нагреваниипервого раствора происходит образование СеСl3, сопровождаемое выделениемхлора; сернокислый же раствор обладает сильными окисляющими свойствами илегко выделяет кислород, частью озонированный. Перекись водорода,однако, никогда не была получена посредством СеO2, как не случалосьэтого и для двуокисей свинца или марганца. Из солей Ц. ранее сталиизвестны и более обыкновенны те, которые содержать трехвалентный металл.0ни часто легко растворимы, имеют вяжущий и вкус и бесцветны или скрасноватым оттенком; окрашивают лакмус в красный цвет. ТреххлористыйЦ., СеСl3, получается в виде желтоватого возгона при нагревании металлаили тесной смеси его окиси с углем в струе хлора. раствор полуторнойокиси в соляной кислоте выделяет, если испарять его при низкихтемперат., гидраты СеСl3.15Н2О и СеСl3.7H2O; при нагревании жепроисходит выделение основных солей. Известны CeBr3.11/2 H2O иCeJ3.9H2O. Сульфат Ц. Ce2(SO4)3 растворим в 1,7 ч. холодной и только впочти 60 ч. горячей воды. При невысокой темпер, кристаллизуется гидратCe2(SO4)3.6H2O. Упомянутая двойная соль с сульфатом калия,Ce2(SO4)3.3K2SO4, растворяется при 20° в 50-60 ч. чистой воды и легкорастворима в подкисленной воде. Из кислых растворов при осторожномиспарении выделяется другая двойная соль Се2(SO4).2К2SО4.3Н2O, а вприсутствии меньших количеств K2SO4 кристаллизуется еще и такаяCe2(SO4).K2SO4 Кристаллический нитрат Ce(NO3)3.3H2O хорошо растворим вводе, в спирте, и дает двойные соли с друг. нитратами. Фосфат СеРО4составляет, вместе с фосфатами лантана и дидимия, минерал монацит,который часто содержит еще торий олово, марганец и кальций и вместе сцеритом и торитом употребляется для выделки тех ярко светящих сеток,которые находятся в ауэровских горелках (предложил Auer v. Wеlsbach) исостоят главным образом из окисей тория (98-99%) и Ц. (2-1%) с примесьюокисей др. металлов редких земель и циркония. Сеточки эти готовятсяпутем напитывания тонкой тюлевой ткани раствором азотнокислых солейупомянутых металлов, сушения и прокаливания. Карбонат, Се2(СО3)3.5Н2O -маленькие шелковистые иглы, осаждается из раствора сульфата карбонатомаммония. Оксалат Ce2(С2O4)3, белый осадок, получается при действииоксалата аммония на растворы солей трехвалентного Ц. Так как оксалаттрудно растворим в разведенных кислотах, то его можно осаждать ищавелевой кислотой, даже из кислых растворов, как об этом уже упомянуто.Из солей двуокиси Ц. с галоидоводородными кислотами известен толькочетырехфтористый Ц. CeF4.H2O; получается он путем растворения гидратаСеO2 в плавиковой кислоте и при нагревании выделяет воду вместе сфтористым водородом и свободным фтором (Браунер). Если СeO2 растворить визбытке концентрированной серной кислоты и, по разбавлении водой,полученный раствор испарять, то выкристаллизовывается двойной сульфатCe2(SO4)3.2Ce(SO4)2.24H2O красного цвета, а из маточного раствораполучается сульфат Се(SO4)2.4Н2O желтого цвета. Для получения толькопоследней соли должно растворять СеO2 в разведенной серной кислоте; онаспособна образовать и другие двойные соли, напр., K2SO4.Ce(SO4)2.2H2O, аводой, взятой в избытке, разлагается, осаждая основный соли, тем болеебедные серной кислотой, чем больше взято воды, которая вымывает из нихкислоту. Нитрат получается при растворении гидрата СеО2 в азотнойкислоте; он также постепенно разлагается водой и дает кристаллическиедвойные соли, например 2KNO3.2Ce(NO3)4.3H2O - блестящие желтые призмы.Если к раствору сульфата Ц. прибавить перекиси водорода и затем аммиаку,то осаждается (Lecoq de Boisbaudran, Cleve) бурый, похожий на гидратокиси железа, осадок; это перекись Ц. СеO3, более подробно - O:Се:O2.Металлический Ц., в виде порошка, был приготовлен Мозандером принагревании СеСl3 с натрием, а затем, в сплавленном состоянии, Вёлером и,в более значительном количестве и в чистом виде - путем электролизарасплавленной смеси СеСl3 и поваренной соли - Гилдебрандом и Нортоном.Кл. Винклер получил его, нагревая СеО2 с порошком магния. Ц. обладаетцветом и блеском железа и довольно постоянен в сухом воздухе, но вовлажном окисляется, приобретая желтый, синий и, наконец, зеленый цвет;по твердости близок к известковому шпату, ковок, поддается прокатке и внагретом состоянии тянется в проволоку. Удельный вес электролитическогометалла 6,628, а после сплавления под поваренной солью - 6,728.Теплоемкость 0,04479. Плавится Ц. легче серебра и труднее сурьмы. Оченьлегко воспламеняется - достаточно проволоку скрести ножом, чтобыотлетающие кусочки металла загорались - и горит более ярко, чем магний.Легко соединяется с галоидами - в хлоре горит; растворяется вразведенных кислотах при выделении водорода, а действиюконцентрированной азотной кислоты на холоду не поддается. Вэлектрической печи СеO2 восстановляется и углем, но получается (Муассан,1896) карбид Ц. СеС2 - красновато-желтое, просвечивающее,кристаллическое вещество, которое разлагается водой, причем 75% углеродапревращается в ацетилен, 3,5% в этилен и 21,5% в метан, если вода визбытке и при обыкновенной температуре; при О0 получаются иныеотносительные количества тех же газов. Искровой спектр Ц. содержитмногие яркие линии, главнейшие в зеленой и синей части спектра. Новейшееопределение атомного веса (1895) сделано Браунером по анализуупомянутого выше оксалата. С.С. Колотов Церковнослужители - этим именем в православной церквиобозначаются лица низших степеней клира: иподиакон, чтец, певец исвещеносец, которые, не имея благодати священства, посвящаются на такоеили иное служение церкви. Посвящение это называется хиротесией.