(Strontium) ? химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. Химический знак ? Sr, атомный вес 86,95 (Н = 1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англия), где впервые (1787) был найден минерал стронцианит , принятый сперва за витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks, 1790)
В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С. встречается в виде минералов ? стронцианита SrCO 3 , кальцио-стронцианита (Sr,Ca)CO 3 , стромнита (Ва,Sr)CO 3 , целестина SrSO 4 , баритоцелестина (Ва,Sr)SO 4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых минеральных источников; в золе Fucus vesiculosus; в каменной соли из St.-Nicolas-Vareng e ville (в России целестин встречается в Киргизской степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему атомному весу. Это ? металл двуэквивалентный, дающий окись SrО и соли типа SrX 2 . В периодической системе Менделеева он помещается во II группе в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808) электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом расплавленного хлористого С. SrCl 2 или, в виде амальгамы, действием амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl 2 . С. ? белый с желтоватым отливом ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается прокаливанием гидрата Sr(OH) 2 или углекислой и азотнокислой солей в виде белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при прокаливании больших количеств Sr(NO 3 ) 2 . Растворима в воде легче извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH) 2 (едкий стронциан) получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат Sr(ОН) 2 TH 2 O легко теряет 7H 2 O, оставляя Sr(OH) 2 TH 2 O. Теплота образования гидрата: SrO + H 2 O = 26280 м. к., теплота растворения Sr(OH) 2 T8H 2 O + Aq = 14640 м. к. 100 частей насыщенного раствора содержат Sr(OH) 2 8H 2 O при 0¦ ? 0,90 ч., при 20¦ ? 1,74 ч., при 100¦ ? 47,71 ч. Действием перекиси водорода на Sr(OH) 2 получается перекись С., дающая кристаллогидрат Sr(OH) 2 T8H 2 O, теряющий при 100¦ всю воду. Трудно растворим в воде.
Соли С. SrX 2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористоводородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K 2 CrO 4 в присутствии уксусной кислоты) ? сходство с солями кальция. Вследствие меньшей растворимости SrSO 4 по сравнению с CaSO 4 раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl 2 , Sr(NO 3 ) 2 ]. Этим пользуются как качественною реакциею на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминово-красный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии ? (31 ? 33) и ? (34), широкую оранжевую ? (44?47) и синюю ? (107?108; ? = 460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl 2 T6H 2 O легко теряет 5H 2 O и при 100¦ всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl 2 T2H 2 O; 100 частей воды растворяют безводного SrCl 2 : при 0¦ ? 44,2 ч., при 20¦ ? 53,9 ч., при 100¦ ? 101,9 ч.; 1 часть SrCl 2 T6H 2 O растворяется на холоде в 116 ч. алкоголя 99%. Известны также SrBr 2 T6H 2 O, SrJ 2 T6H 2 O. Фтористый С. SrF 2 трудно растворим в воде. Сернистый С. , SrS, получается восстановлением SrSO 4 углем при высокой температуре ? белый порошок, способный фосфоресцировать голубовато-зеленоватым цветом. При растворении в воде разлагается, образуя S r(OH) 2 и Sr(HS) 2 . Известен еще SrS 4 T6H 2 O. Cерно-стронциевая соль SrSO 4 встречается в природе в виде целестина. Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть получена осаждением растворимых солей С. серною кислотою или ее солями. Растворимость SrSO 4 увеличивается присутствием соляной, азотной и уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная серная кислота довольно легко растворяет SrSO 4 . Кипячением с крепкими растворами углещелочных солей SrSO 4 можно сполна превратить в SrCO 3 (Rose). В отличие от CaSO 4 серно-стронциевая соль не растворяется в растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO 4 ) 2 и Sr(HSO 4 ) 2 TH 2 O и пиросоль Sr 2 S 2 O 7 . Из остальных солей кислот серы приведем: SrSO 3 ? безводна, плохо растворима в воде: SrS 2 O 3 T5H 2 O, SrS 2 O 6 T4H 2 O, SrS 4 O 6 T6H 2 O. ? легко растворимы. Азотно-стронциевая соль Sr(NO 3 ) 2 T4H 2 O теряет воду при 100¦ и из горячих растворов кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной Sr(NO 3 ) 2 : при 20¦ ? 70,8 ч.; при 100¦ ? 101,1 ч.; едва растворима в абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром. В технике она готовится обменным разложением SrSrCl 2 и NaNO 3 и употребляется для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO 3 встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может быть также получена из SrSO 4 (и целестина) обработкою их растворами К 2 СО 3 , Na 2 CО 3 и углеаммиачной соли. При прокаливании теряет СО 2 , оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC 2 , который, подобно карбиду кальция, дает с водою ацетилен. Известны также соединения С. с азотом Sr 3 N 3 и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено. Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr 2 (PO 4 ) 2 осаждается из аммиачного раствора SrCl 2 с помощью Na 2 HPO 3 ; разлагается кипячением с водою. Из нейтрального раствора SrCl 2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль состава SrHPO 4 , легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях аммония; при прокаливании дает Sr 2 P 2 O 7 . Соль метафосфорной кислоты Sr 2 (PO 3 ) 2 и фосфористой SrHPO 3 TH 2 O ? трудно растворимы; соль фосфорноватистой кислоты Sr(H 2 PO 2 ) 2 ? легко растворима. Силикат С. известен в минерале брьюстерите, содержащем Аl 2 О 3 T3SiO 2 +SrОT3SiO 2 +5H 2 O вместе с силикатом бария. Кремнефтористоводородная соль SrSiF 6 T2H 2 O растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием кремнефтористоводородной кислоты H 2 SiF 6 на SrCO 3 ; 1 ч. соли при 15¦ растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и магнием. Для отделения от бария этот последний осаждают в виде BaCrO 4 в присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли; можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO 4 и CaSO 4 к крепкому раствору серно-аммиачной соли: в избытке последнего CaO 4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO 3 или в виде SrSO 4 . В технике соединения С. находят применение в сахарном производстве [Sr(OH) 2 ], а также для фейерверков, бенгальских и сигнальных огней [Sr(NO 3 ) 2 ].
В. Бурдаков. ? .