Значение ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД в Большой советской энциклопедии, БСЭ

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД

водород, HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты . Масса 1 л Х. в. при 0|С и 0,1 Мн/м 2(1 кгс/см 2) 1,6391 г ; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60|C 1,12 г/см 3; tпл -114,2|С; t kип -85,1|С. Критические константы: температура 51,4|C; давление 8,45 Мн/м 2(84,5 кгс/см2 ); плотность 0,42 г/см 3; удельный объём 2380 см 3 /г. Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м 2(1 кгс /см 2) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2|С, 442 л при 20|C, 339 л при 60|C.

Х. в. - стойкое соединение; при 1800|C он диссоциирует на Cl2 и H2 только в незначительной степени. Химически в отсутствие H2O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500|C в присутствии катализатора CuCl2 Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O2 2Н2О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3Н2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH4Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C2H4 + HCl - C2H5Cl.

Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 RCl + HCl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl2 + H2O MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т (1975).

Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида .

Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

Л. М. Якименко.

Большая советская энциклопедия, БСЭ.