(от греч. ozo - пахну), аллотропное видоизменение кислорода ; взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. В отличие от двухатомной молекулы 'обычного' кислорода (O2), молекула озона трехатомна (О3). Впервые О. обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительными свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. При нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г . Плотность газообразного О. по кислороду 1,5, по воздуху 1,62. t пл - 192,7|С, t kип - 112|С. Ниже t kип О. - темно-синяя жидкость, плотность 1,71 г/см3 (при - 183|С), В газообразном состоянии О. диамагнитен, в жидком - слабопарамагнитен. Растворимость О. в воде 0,394 г/л (при 0|С), т.е. в 15 раз больше, чем у кислорода. О. образуется по обратимой реакции: 3O2 + 68 ккал (285 кдж )Û2O3.Молекула О3 неустойчива и самопроизвольно превращается в O2 с выделением тепла. При небольших концентрациях (без посторонних примесей) О. разлагается медленно, при больших - со взрывом. Нагревание и контакт О. с ничтожными количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Наоборот, присутствие небольших количеств HNO3 стабилизирует О., а в сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов О. при -78|С практически не разлагается.
О. - один из наиболее сильных окислителей (гораздо сильнее обычного кислорода). Он окисляет все металлы (за исключением Au и платиновых), а также большинство др. элементов. При действии на некоторые неорганические и органические соединения образует озониды (см. Перекисные соединения ). Присутствие О. в газовой смеси можно установить по реакции:
O3 + 2KI + H2O I2 + O2 + 2KOH
'Обычный' кислород O2 в реакцию KI не вступает.
О. образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т.п. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием тихого электрического разряда при низких температурах. Сжижается O3 легче, чем O2, и потому их легко разделить.
Сильные окислительные свойства О. позволяют использовать его при получении многих органических веществ, для отбеливания бумаги, масел и т.д. О. убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки воды и воздуха ( озонирование ). Однако в воздухе допустимы лишь очень малые концентрация О., т.к. он чрезвычайно ядовит (даже более ядовит, чем угарный газ CO); предельно допустимая концентрация О. в воздухе 10v5%.