(от греч. adiabatos - непроходимый), линия, изображающая на любой термодинамической диаграмме равновесный адиабатный процесс (т. е. процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой). А. имеет простейший вид для идеальных газов . Уравнение А. в этом случае: pu gconst ., где р - давление газа, u - его удельный объём, g - показатель адиабаты, постоянная для данного газа величина, равная отношению теплоёмкостей газа, определённых при постоянном давлении ( cp ) и постоянном объёме ( cu ) ; g ср / cu . Для одноатомных газов (аргона, неона и др.) при обычных температурах g 1,67, для двухатомных (водорода, азота, кислорода и др.) g 1,4. Рис. даёт А. для g 1,4. При очень низких температурах (вблизи абсолютного нуля) и при высоких (свыше 1000|С) характер кривой несколько иной, т. к. g зависит от температуры и давления (см. Теплоёмкость ).
Для равновесных (обратимых) адиабатных процессов характерно постоянство энтропии . Поэтому А. можно называть также изоэнтропой.