Значение слова ЦЕЗИЙ в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Евфрона

Цезий (хим. Caesium; Cs=133 при O=16, среднее из определений Бунзена,Джонсона с Алленом и Годефруа, 1861-1876) - первый при содействииспектрального анализа открытый металл. Он получил это название отcaesius - небесно-синий, лазоревый - за цвет двух резких линий своегоспектра, который содержит и другие, слабые, линии. Бунзен и Кирхгофоткрыли Ц. в маточных растворах Дюркгеймских соляных источников (1860).Это тяжелейший член семейства щелочных металлов, которое, кроме Ц.,состоит - в порядке увеличения атомного веса - из Li, Na, К и Rb. Ц.принадлежит к числу очень редких элементов, подобно Rb, вместе с которымон обыкновенно и встречается в природе; находят их, по крайней мере,всегда почти в ничтожных количествах - обстоятельство, делающее вполнепонятным открытие этих металлов именно при содействии изучения спектровв связи с прочими свойствами их. Существует, однако, редкий минералполлукс - силикат, найденный в граните с о-ва Эльбы, который содержитокиси Ц., Cs20, около 34%. Так как Ц. по своим химическим отношениямтрудно отличим от других щелочных металлов, то сначала полагали, чтополлукс содержит К20 (Платтнер, 1846) - мнение, противоречившееочевидности, ибо сумма процентных количеств всех составных частейминерала оказывалась тогда значительно меньшей 100% - ввиду гораздобольшего эквивалентного веса окиси Ц. сравнительно с К20. Только послеоткрытия Ц. удалось дать истинный состав поллукса. Растениями соединенияЦ., если присутствуют в почве, не усваиваются, в отличие от К и Rb.Химические отношения Ц. уже представлены, в сущности, при рубидии.Металлический Ц., этот наиболее электроположительный из щелочных, а,следовательно, и из всех других металлов, был получен, в сравнительнозначительных количествах (Setteberg, 1882), путем электролизарасплавленной смеси цианистых Ц. и бария; имеет серебристо-белый цвет;при нагревании на воздухе легко загорается; плавится при 26,5° и имеетуд. вес 1,88 (при 15°). Н. Н. Бекетов для получения металлавоспользовался (1889) реакцией, описанной для Rb, а именно он приготовилЦ., нагревая при красном калении гидрат его окиси с металлическималюминием в никелевой реторте, причем около половины металла должно былополучиться в свободном виде и перегнаться в приемник в атмосфереразвивающегося при реакции водорода. почти теоретический выход былдостигнут при восстановлении Ц. из его алюмината металлическим магнием(Бекетов и Щербачев, 1894), по уравнению: 2CsAlO2 + Mg = 2Cs + 4Mg(AlO2)2 По Бекетову, уд. вес Ц. оказался более высоким, чем по Зетгебергу, аименно 2,36. Окись Ц., Cs20, которая была получена Бекетовым обычнымпутем, оказалась способною реагировать с водородом даже при обыкновеннойтемпературе (1893), а именно, превращаясь в гидрат окиси CsOH привыделении свободного металла, по уравн.: 2Cs2O + H2 = 2CsOH + 2Cs. На основании легкости течения этой реакции и ввиду того, что теплотаобразования из элементов для СsОН рассчитывается почти такая же, как идля КОН, следует заключить о теплоте образования Cs2O, что оназначительно ниже таковой же для К2О и, вероятно, для Rb20, как следуетожидать из рассмотрения соответствующих отношений для других щелочныхметаллов. Эта теплота, однако, пока еще не определена. Пока известнытолько (Бекетов, 1890) теплота нейтрализации в слабых водных растворахсоляной кислоты посредством CsOH; она такова же, как и для другихщелочей, а именно 13,8 больших калорий на граммовый частичный вес;теплота растворения CsOH в избытке воды 15,8 бол. кал. - гораздобольшая, чем для КОН, и, приблизительно, теплота растворения в водесамого металла, именно 50-52 бол. кал., во всяком случае большая, чемдля К (48,5) и Rb (49,0). Наблюдение Кл. Винклера (1890), что магний невосстановляет Ц. из его карбоната, Cs2CO3 объясняется, если только самоенаблюдение верно, вероятно, не особой прочностью Cs2O, а прочностью, вотсутствии воды, самой соли, которая должна быть образована из ангидридаи основания при очень большом выделении тепла, так как Cs2O естьнаиболее сильное основание. В чистом виде CsOH лучше всего получаетсяаналогично RbОН, с которым эта щелочь очень сходна, а именно придействии едкого барита на раствор сульфата. Соли Ц. изоморфны ссоответствующими солями К и Rb; они окрашивают бесцветное пламя внесколько более красноватый цвет, чем соли последнего. Хлористый Ц.,CsCl, легкоплавок и легче, чем КСl, летуч; он настолько гигроскопичен,что расплывается на воздухе. Кроме CsCl и солей прочих галоидоводородныхкислот, известны многочисленные двойные соли с другими галоиднымиметаллами, а также и полигалоидные соединения, которые по большей частикристаллизоваться способны - CsBr3, CsBr5, CsJ3, CsJ5, CsCl4J. СульфатCs2SO4, легко растворимый в воде, не растворяется в спирте. ГидросульфатCsHSO4 кристалличен. Нитрат CsNO3, маленькие блестящие призмы, обладаетхолодящим вкусом обыкновенной селитры. Карбонат Cs2CO3 из оченькрепкого, сиропообразного раствора кристаллизуется в виде непрочногогидрата, расплывчатого на воздухе; при нагревании плавится и, потерявводу, остается в форме песчанистого порошка, довольно хорошорастворимого в абсолютном спирте - свойство, отличающее Cs2CO3 от Rb2CO3которым пользуются для отделения Ц. от Rb. Кроме того, малойрастворимостью хлороплатинатов Rb и Ц. также пользуются при анализе: ещенедавно (1903) Н. А. Орлов определил этим путем содержание обоихметаллов в Старорусской минеральной воде, осадив Rb2PtCl6 - растворомK2PtCI6, а Cs2PtCI6, раствором РЬ2РtСl6. Было найдено в этой воде на 1литр (Царицынский источник): RbCl- 0,00393 и 0,00245 гр., a CsCl-0,00358 в 0,00222 гр. С. С. Колотов.