? Под этим названием разумеются химические взаимодействия или процессы, при которых происходит соединение тел с кислородом. В статьях Горение и Кислород рассмотрены многочисленные и разнообразные случаи О. тел как простых, так и сложных, а равно указаны и условия, соблюдение которых необходимо для совершения этого рода реакций. О некоторых частных случаях О. см. в ст. Гниение, Дыхание, Дерево (тление), Селитра, Уксус, Ржавчина (см. также Железо, Медь), Крепкая водка, Альдегиды, Кетоны, Органические кислоты, Спирты, а также при словах, указанных в ст. Окислители. Переход соединений, отвечающих низшим формам окислов (см.), в высшие, например солей закиси железа, меди, олова и др. в соответствующие соли окиси, также представляет реакцию О. хотя часто он и не сопровождается непосредственным присоединением кислорода. Таково, например, превращение хлористого олова SnCl 2 в хлорное SnCl 4 , легко совершающееся в водных растворах при действии кислорода воздуха в присутствии соляной кислоты или при действии хлора и др. окислителей (SnCl 2 +2HCl + O = SnCl 4 +Н 2 O; SnCl 2 + Cl 2 = SnCl 4 ), О. желтой соли K 4 FeCy 6 (см.) в красную или соль Гмелина K 3 FeCy 6 (см.) под влиянием хлора (K 4 FeCy 6 + Cl = K 3 FeCy 6 + KCl) и т. п. В зависимости от условий (температуры, прикосновения, присутствия третьих тел, избытка кислорода, энергии окислителя и мн. др.) О. как простых тел, если они способны образовать несколько окислов (см.) с разным содержанием кислорода, так и особенно сложных, может идти более или менее глубоко и принимать, в смысле получения тел или других продуктов, различное направление. Так, например, медь при избытке кислорода и не слишком высокой температуре дает окись CuO, a при малом доступе воздуха и в белокалильном жару главным образом закись Cu 2 O (см. Медь); сера, сгорая на воздухе, превращается в сернистый ангидрид SO 2 , а при О. дымящей азотной кислотой ? в серную кислоту Н 2 SО 4 , отвечающую серному ангидриду SO 3 ; сернистый водород H 2 S той же дымящей азотной кислотой окисляется в серную кислоту (Н 2 S + 2O 2 = H 2 SO 4 ), а свободно сгорая на воздухе дает воду и SO 2 (Н 2 S + 3O = H 2 O + SO 2 ); если же уменьшить приток воздуха или понизить температуру пламени, вводя в него холодный предмет, то сгорает один водород, а сера выделяется в свободном состоянии и садится в виде порошковатого налета (Н 2 S + O = Н 2 O + S). Но особенно в этом отношении велико разнообразие, которое представляют при реакциях О. органические вещества. Возьмем обыкновенный винный спирт. При горении он превращается в воду и углекислоту (C 2 H 6 O + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 О), хромовой смесью окисляется в альдегид и воду (C 2 H 6 O + O = C 2 H 4 O + H 2 O), при брожении под влиянием грибка Mycoderma aceti окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту и воду (С 2 H 6 О + O 2 = C 2 H 4 O 2 + H 2 O), с умеренно разведенной азотной кислотой дает глиоксаль C 2 H 2 O 2 , гликолевую кислоту C 2 H 4 O 3 , щавелевую C 2 H 2 O 4 и др. продукты. Более сложные органические вещества, весьма часто распадающиеся при О. на частицы с меньшим числом атомов углерода, чем первоначальные, могут давать еще большее разнообразие направлений реакции, а, следовательно, и продуктов, причем нередко, при надлежащем выборе окислителей и условий, О. их протекает с известной правильностью, позволяющей пользоваться им для суждения о строении (см.) частиц окисляемых соединений (см. Кетоны и др. упомянутые выше статьи). О применении О. при анализе см. Органический анализ, Оксидиметрия. Исторические данные см. Лавуазье, Флогистон.
П. Рубцов. ? .