(лат. Americium), Am, искусственно полученный радиоактивный химический элемент, относится к актиноидам , атомный номер 95 . Стабильных изотопов не имеет. Синтезирован в конце 1944 - начале 1945 американскими учёными Г. Сиборгом, Р. Джеймсом, Л. Морганом и А. Гиорсо в результате облучения плутония 239Pu нейтронами. Название А. дано от слова 'Америка' по аналогии с гомологом А. в ряду лантаноидов - европием, который занимает после лантана такое же место (шестое), как и А. после актиния. Известны изотопы А. с массовыми числами 237-246 и ядерные изомеры 242 m Am, 244 m Am и т. н. делящиеся ядерные изомеры 238 mf Am, 240 mf Am, 242 mf Am , 244 mf Am, быстрый радиоактивный распад которых (периоды полураспада Т1/2 лежат в пределах 60 мксек - 14 мсек )протекает путём спонтанного деления (спонтанное деление таких ядерных изомеров, находящихся в возбуждённом состоянии, обнаружено в 1962 группой советских физиков в Дубне на примере 242 mf Am) . Наиболее долгоживущий изотоп 243Am a-активен (T1/2 7950 лет). Получение 243Am в миллиграммовых количествах связано с большими трудностями и было осуществлено после 1960. Другой изотоп А., 241Am (a-распад, T1/2 458 лет) как побочный продукт образуется в атомных реакторах из 239Pu и может быть выделен из отработанного ядерного горючего в количествах, доступных для взвешивания. Для извлечения 241Am используют соосаждение с солями лантана, хроматографический и экстракционные методы.
Элементарный А. - серебристый металл с гексагональной решёткой, плотность 13670 кг / м3 t пл995|4|С, tкип 2607 |С. Почти все исследования по химии А. выполнены с использованием 241Am. Под действием собственного a-излучения А. и его твёрдые соединения светятся в темноте. В соединениях А. проявляет валентности от 3 до 6 . А. - первый актиноид, для которого в растворах наиболее устойчива валентность 3 . Растворы Am3+ окрашены в ярко-розовый цвет. Для 4-валентного А. известны 3 твёрдых соединения (AmO2, AmF4 и KAmF5). В водной среде Ам4+существует только как комплексный фторидный ион, в других условиях быстро восстанавливается водой до Am3+. При окислении Am3+ в слабощелочной среде можно получить 5-валентный А. в виде иона AmO2+. В сильнокислых растворах жёлтый ион AmO2+ диспропорционирует, давая Am3+ и жёлто-коричневый ион 6-валентного А во., AmO22+. Последний образуется и при окислении кислых растворов AmO2+ или при действии на Am3+ некоторых сильных окислителей. Как 241AmO2+так и 241АмО22+в дных растворах энергично восстанавливаются под действием собственного сильного a-излучения.
В смеси с бериллием 241Am применяют для приготовления нейтронных источников .
Лит.: Пеннемен P., Кинен Т., Радиохимия америция и кюрия, пер. с англ., М., 1961. См. также лит. при ст. Актиноиды .
С. С. Бердоносов.